Um recipiente com capacidade de 8,2 L contém
160 g de um gás X a 34 oC e 2,90 atm. Calcule a
densidade desse gás em relação ao gás hidrogênio
(H2).
Soluções para a tarefa
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Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação
Explicação:
m=160 g,V=8,2 L,MM=2 g/mol,T=34°C+273--->307°K,P=2,90 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,MM=?
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT
2,90.8,2.MM=160.0,082.307
23,78.MM=4027,84
MM=4027,84/23,78
MM=169,40 g/mol
Fórmula da densidade absoluta do gás
d=PMM/RT
d=2,90.2/0,082.307
d=5,80/25,174
d=0,23 g/L
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