Um recipiente cilíndrico fechado por um êmbolo móvel, encerra 10 mols de um gás ideal de temperatura de 127 °C e sob pressão de 1,0 atm. O gás é então aquecido isobaricamente até que sua temperatura absoluta triplique. A constante universal dos gases perfeitos vale 0,082 atm • 1 mol • K.
Determine:
a)o volume inicial ocupado pelo gás;
b) a temperatura final do gás;
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
a) Volume é igual a 328 Litros.
b) A temperatura final é 1200 K ou 927ºC
a)
A relação entre o número de mols (n), Pressão(p) e Temperatura (T) e o Volume(V) será dado pela seguinte equação:
PV = nRT
Para achar o volume é necessário isolar:
V =nRT/P
Sabendo que P = 1atm , T = 127ºC = 400 K e n = 10 mols e R = 0,082
V = 10.0,082.400/1 = 328 L
b)
Sabendo que o sistema sofreu um aquecimento isobárico (P = Pf ) até que a temperatura final fosse 3T
V/T = Vf/Tf
Vf = V.3T/T= 3V
Substituindo na formula PfVf = nRTf
Tf = Pf.Vf/nR =(1.3.328)/(10.0,082) = 1200 K
Perguntas interessantes