Question

Um recipiente aprisiona certa massa de gás a 127 °c medindo a pressão exercida pelo gás a 90 ATM. Se elevarmos a temperatura para 160,4 °F qual será a nova pressão?

ESTOU PRECISANDO MUITO DESSA RESPOSTA, ME AJUDEM POR FAVOR

Answer 1

A nova pressão do gás será de 77,4 atm.

Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).

Dados:

T1 = 127ºC = 127 + 273 = 400K

P1 = 90 atm

T1 = 160,4ºF = 344K

P2 = ?

Substituindo:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

90/400 = P2/344

400P2 = 30960

P2 = 77,4 atm

A nova pressão do gás será de 77,4 atm.