Question

Um recipiente adequado contém certa massa de gás de oxigênio a 27 graus Celcius,a qual exerce a pressão de 2 atm e ocupa o volume de 10 L.Determine o volume ocupado por essa massa de gás oxigênio se ocorrer uma transformação isobárica,de modo que a temperatura se torne 47 graus Celsius.

Answer 1

transformação isobárica ~> Pressão constante

$\frac{Vo}{To} = \frac{Vf}{Tf}$

27°C = 300K

47 °₢ =320K

$\frac{10}{300} = \frac{Vf}{320}$

$Vf = \frac{32O(10)}{300} = 10,67 L$

Answer 2

Olá!

Um recipiente adequado contém certa massa de gás de oxigênio a 27 graus Celsius, a qual exerce a pressão de 2 atm e ocupa o volume de 10 L. Determine o volume ocupado por essa massa de gás oxigênio se ocorrer uma transformação isobárica, de modo que a temperatura se torne 47 graus Celsius.

Temos uma transformação isobárica, ou seja, quando uma certa massa sob pressão mantém sua pressão constante, por outro lado, à medida que aumentamos a temperatura, o volume aumenta e, se abaixamos a temperatura, o volume diminui e vice-versa.

Temos os seguintes dados:

V1 (volume inicial) = 10 L

V2 (volume final) = ? (em L)

T1 (temperatura inicial) = 27ºC (em Kelvin)

TK = TC + 273.15 → TK = 27 + 273.15 → TK = 300.15

T1 (temperatura inicial) = 300.15 K

T2 (temperatura final) = 47º C (em Kelvin)

TK = TC + 273.15 → TK = 47 + 273.15 → TK = 320.15

T2 (temperatura final) = 320.15 K

Aplicamos os dados à fórmula da transformação isobárica (Lei de Charles/Gay-Lussac), vamos ver:

$\dfrac{V_1}{T_1} = \dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{10}{300.15} = \dfrac{V_2}{320.15}$

multiplique os meios pelos extremos

$300.15*V_2 = 10*320.15$

$300.15\:V_2 = 3201.5$

$V_2 = \dfrac{3201.5}{300.15}$

$V_2 = 10.6663335... \to \boxed{\boxed{V_2 \approx 10.67\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Resposta:

O volume final ocupado será de 10.67 litros

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$\bf\red{Espero\:ter\:ajudado, sauda\c{c}\~oes ...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$