Question

Um recipiente aberto de volume ¨V¨,contendo 1 mol de CO2(g) a 27ºC,foi aquecido a 327°C . O gás expulso do recipiente foi convenientemente recolhido e insuflado sobre uma solução aquosa de hidróxido de sódio,suficiente para consumir todo o gás. Após o término da reação diga : Qual é o composto formado e qual a quantidade formada.
Massa molar: C-12; O-16; H-1; Na-23

Answer 1

Como o volume e a pressão do recipiente não variam pois ele está aberto teremos pela equação dos gases perfeitos:

n1.R.T1 = n2. R. T2
n1.T1 = n2.T2

Usando as temperaturas em Kelvin teremos
1 x 300 = n2 x 600
n2 = 0,5 mol

Ou seja foram expulsos 0,5 mol de CO2.

A reação será: CO2 + 2NaOH ----> H2O + Na2CO3
Portanto o composto formado é o carbonato de sódio

Da estequiometria vemos que a proporção CO2 : Na2CO3 = 1 : 1
Logo como foi consumido 0,5 mol de CO2 pela reação serão formados 0,5 mol de Na2CO3 o que corresponde a 53g desse composto