um recipente fechado a T=CTE contém 4,48L de CO2 (Vm=22,4L/mol) 0,6 mol de O2 e 33,6g de N2 (28g/mol). A pressão total do sistema é de 750mmHg. Determine a pressão parcial do O2 na mistura e a fraçao molar do gás carbônico (CO2)
Soluções para a tarefa
1 atm ------------ 760 mmHg
x atm ------------ 750 mmHg
x = 750 / 760
x = 0,986 atm
Temperatura em kelvin ou seja nas CNTP = 273,15 K
Volume de CO2 = 4,48 L
R = 0,082
Então utilizamos a equação de clapeyron
P x V = n X R x t
0,986 x 4,48 = n x 0,082 x 273,15
4,41728 = n x 22,3983
n = 4,41728 / 22,3983
n = 0,197 mols de CO2
n O2 = 0,6 mols de O2
número de mols de N2 :
n = m / mm
n = 33,6 / 28
n = 1,2 mols de N2
Número de mols total na mistura :
nt = n ( CO2 ) + n ( O2 ) + n ( N2 )
nt = 0,197 + 0,6 + 1,2
nt = 1,997 mols
2 ) Cálculo da pressão parcial de O2 :
PO2 = ( número de mols de O2 / numero total de mols na mistura ) x pressao total do sistema
Pressão total do sistema é 750 mmHg
PO2 = ( 0,6 / 1,997 ) x 750
PO2 = 0,300 x 750
PO2 = 225,33 mmHg
3) por fim a fração molar do CO2 ana mistura :
x1 = n1 / nt
x1 = 0,197 / 1,997
x1 = 0,098
Resposta:
1) Cálculo do número de mols de CO2 na mistura :
1 atm ------------ 760 mmHg
x atm ------------ 750 mmHg
x = 750 / 760
x = 0,986 atm
Temperatura em kelvin ou seja nas CNTP = 273,15 K
Volume de CO2 = 4,48 L
R = 0,082
Então utilizamos a equação de clapeyron
P x V = n X R x t
0,986 x 4,48 = n x 0,082 x 273,15
4,41728 = n x 22,3983
n = 4,41728 / 22,3983
n = 0,197 mols de CO2
n O2 = 0,6 mols de O2
número de mols de N2 :
n = m / mm
n = 33,6 / 28
n = 1,2 mols de N2
Número de mols total na mistura :
nt = n ( CO2 ) + n ( O2 ) + n ( N2 )
nt = 0,197 + 0,6 + 1,2
nt = 1,997 mols
2 ) Cálculo da pressão parcial de O2 :
PO2 = ( número de mols de O2 / numero total de mols na mistura ) x pressao total do sistema
Pressão total do sistema é 750 mmHg
PO2 = ( 0,6 / 1,997 ) x 750
PO2 = 0,300 x 750
PO2 = 225,33 mmHg
3) por fim a fração molar do CO2 ana mistura :
x1 = n1 / nt
x1 = 0,197 / 1,997
x1 = 0,098
Explicação: