Um receptor de rádio, quando em funcionamento, requer de sua bateria uma corrente I=1,6x10 A. Cada vez que dois elétrons saem do cátodo reage quimicamente com o eletrólito, dando origem a uma molécula de nova substância. Quantas dessas moléculas serão formadas em uma hora de funcionamento do rádio? A carga do elétron vale 1,6x10 - 19 C.
Idws:
Olá! Pra formular o resto da resposta, preciso saber o valor da potência de 10 da corrente... Pois está escrito somente "1,6.10 ^ ?"
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Primeiramente, vamos calcular a carga elétrica, utilizando a seguinte equação:
i = Q ÷ t
onde i é a corrente elétrica (A), Q é a carga elétrica (C) e t é o período (s). Uma vez que o período é de uma hora, temos 3600 segundos. Substituindo, temos:
1,6 × 10^-2 = Q ÷ 3600
Q = 57,6 C
Agora, podemos calcular a quantidade de elétrons, utilizando a seguinte fórmula :
Q = n × e
onde "n" é o número de elétrons e "e" é a carga elétrica elementar, com valor constante (C). Novamente, substituímos:
57,6 = n × 1,6 × 10^-19
n = 3,6 × 10^20
Portanto, passam 3,6 × 10^20 elétrons nesse período. Uma vez que são necessários dois elétrons para originar uma molécula, são formadas 1,8 × 10^20 moléculas.
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