Física, perguntado por PedroNunesBR, 1 ano atrás

Um receptor de rádio, quando em funcionamento, requer de sua bateria uma corrente I=1,6x10 A. Cada vez que dois elétrons saem do cátodo reage quimicamente com o eletrólito, dando origem a uma molécula de nova substância. Quantas dessas moléculas serão formadas em uma hora de funcionamento do rádio? A carga do elétron vale 1,6x10 - 19 C.


Idws: Olá! Pra formular o resto da resposta, preciso saber o valor da potência de 10 da corrente... Pois está escrito somente "1,6.10 ^ ?"
PedroNunesBR: a potência é -2
Idws: Blz

Soluções para a tarefa

Respondido por numero20
28

Primeiramente, vamos calcular a carga elétrica, utilizando a seguinte equação:


i = Q ÷ t


onde i é a corrente elétrica (A), Q é a carga elétrica (C) e t é o período (s). Uma vez que o período é de uma hora, temos 3600 segundos. Substituindo, temos:


1,6 × 10^-2 = Q ÷ 3600


Q = 57,6 C


Agora, podemos calcular a quantidade de elétrons, utilizando a seguinte fórmula :


Q = n × e


onde "n" é o número de elétrons e "e" é a carga elétrica elementar, com valor constante (C). Novamente, substituímos:


57,6 = n × 1,6 × 10^-19


n = 3,6 × 10^20


Portanto, passam 3,6 × 10^20 elétrons nesse período. Uma vez que são necessários dois elétrons para originar uma molécula, são formadas 1,8 × 10^20 moléculas.

Perguntas interessantes