Question

um recepiente de volume igual a 1m3 contém gás hélio a uma temperatura de 27°C e pressão de 20atm, Este gás e utilizado para encher um balão que ao atingir o volume V está sob pressão de 1 atm e temperatura de -33°C.determine
A) o volume final do balão
B) o volume do balão quando a temperatura do gás no interior dele volta a ser 27°C. Mantida a pressão de 1atm.

Answer 1

A)  Calcular no número de mols da substância contida no recipiente:

P.V= n.R.T

P= 20 atm
V= 1m³ = 1000m³ = 1000 L
n= ?
R= 0,082 (constante)
T= 27°C = 300K

Substituindo:

20. 1000= n. 0,082. 300
n= 20000/24,6
n= 813,00 mol

Então, calcular o volume final do balão:

P= 1 atm
V= ?
n= 813 mol
R= 0,082 (constante)
T= -33°C= 240K

P.V= n.R.T
1. V= 813. 0,082. 240
V= 15999,84 L

R: Portanto, o volume do balão é de 15999,84 L.

B)

P= 1 atm
V= ?
n= 813 mol
R= 0,082 (constante)
T= 27°C= 300K

P.V= n.R.T
1.V= 813. 0,082. 300
V= 1999, 8 L

R: Dessa forma, o volume do balão, neste caso, é de 1999,8 L.