Question

um reator com capacidade de 10 l foi preenchido com 30 mols de pcl5(s) e aquecido a 60ºc. após o período de cinco horas, verificou-se a decomposição de 80% do sólido em pcl3(s) e cl2(g), atingindo as condições de equilíbrio químico. nessas condições, o valor da constante de equilíbrio é, aproximadamente, igual a:

Answer 1

Kc = 2,4

A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

Considerando a seguinte reação genérica em equilíbrio:

a A + b B ↔ c C + d D

A constante de equilíbrio dessa reação será:

$Kc=\frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}$

É importante lembrar que nessa expressão não devem ser representados componentes sólidos e nem líquidos puros. Isso se dá pois somente matérias que podem sofrer variação é que participam dessa expressão.

Assim, temos a equação balanceada:

                             PCl5 (s) ⇄ PCl3 (s) + Cl2 (g)

Início                    30 mols           0               0

Reação                24 mols      24 mols      24 mols

Equilíbrio              6 mols       24 mols      24 mols

Calculando a concentração do Cl2 que é o único que entrará na constante de equilíbrio por ser gasoso, no volume de 10 L temos:

C = n/V

C =24/10

C = 2,4 mol/L

A constante de equilíbrio dessa reação será:

$Kc=\frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}$

$Kc=[Cl2]$

Kc = 2,4