Question

Um rádio de pilha ficou ligado durante todo o programa de certo apresentador que durou 53min37s. Sabendo que a intensidade de corrente elétrica envolvida foi de 0,3A, foi possível determinar que o desgaste total de zinco das pilhas usadas no rádio, em miligrama, foi de
Dados: Zn = 65,5g/mol; 96.500 C/mol de elétrons
a) 163,7
b) 655,0
c) 327,5
d) 657,8
e) 500,0

Answer 1

53min37s  =3.217 s

corrente elétrica = 0,3A

Carga elétrica = corrente . tempo

Carga elétrica = 0,3 x 3217 = 965,1 C

1 mol de elétrons = 96500C
 
logo : 965,1 / 96500  = 0,01 mol de elétrons

na pilha ocorre essa reação
 
  Zn (s)    →  Zn²⁺  + 2e
  1mol--------------------2mol
   x ----------------------- 0,010 mol

x = 0,0050 mols de Zinco

MM Zn = 65,5 g /mol

1 mol ------ 65,5 g
0,0050 ------y

y = 0,3275 g    =    327,5 mg ( letra C)