Question

Um rádio de pilha ficou ligado, durante 30 minutos. Se, nesse período, foi originada uma corrente
de 0,05A, qual foi o desgaste sofrido pela cápsula de zinco da pilha?
(Dados; MZn = 65,4 g/mol; Eq. de oxidação do Zn: : Zn → Zn 2 + + 2 e .)

Answer 1

Resposta:

reação de desgaste (oxidação) do zinco é a seguinte:

Zn⁰  -->  Zn⁺²  +  2 e

Percebemos então que para oxidar um mol (65,5 g) de zinco, precisamos de 2 mols de elétrons. Sabemos que 1 mol de elétron fornece uma carga de 96500 C. Assim, para oxidar 1 mol de zinco, precisamos de 193000 C.

Assim, por regra de três:

65,5 g Zn    ---    193000 C

0,3275 g Zn    ---    X C

65,5 X = 63207,5

X = 965 C (Fornecido pela corrente de 0,322 A)

Assim, para verificar o tempo, utilizaremos a fórmula da corrente:

i = Q/t

Em que:

i = corrente em A

Q = carga em C

t = tempo em s

Assim, temos:

0,322 = 965 / t

t = 2996 s = 50 minutos

Assim, o tempo aproximado que o rádio ficou ligado foi 50 minutos