Question

Um químico utilizou 20 mL de ácido fosfórico (H3PO4) para preparar um solução de 1 L. Sabendo que a densidade do ácido 1,88 g/cm³ e a titulo da solução é de 85%, qual a concentração molar (mol/L) da solução?

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação escolha das 3 Opções de sua  preferência

Explicação:

V aliq=20 ml--->20 cm^3,MM=98 g/mol,V=1 L,D=1,88 g/cm^3,POT(%)=85%,d=?,m=?,C=?

                        1°Opção(3 Etapas)

d=D.POT(%)/100         d=m/V aliq          C=m/MM.V(L)

d=1,88.85/100             1,598=m/20        C=31,96/98.1

d=159,8/100                m=1,598.20         C=31,96/98

d=1,598 g/cm^3          m=31,96 g           C=0.326 mol/L

                        2°Opção(2 Etapas)

d=D.POT(%)/100           C=d.V aliq/MM.V(L)

d=1,88.85/100               C=1,598.20/98.1

d=159,8/100                  C=31,96/98

d=1,598 g/cm^3            C=0,326 mol/L

                       3°Opção (Diretão)

                       C=D.POT(%).V Aliq/100/MM.V(L)

                       C=1,88.85.20/100/98,1

                       C=3196/100/98

                       C=3196/9800

                       C=0,326 mol/L