Question

Um químico submeteu 80 g de uma amostra de calcário à decomposição térmica e obteve 28 g de óxido de cálcio. Descubra o grau de pureza em carbonato de cálcio nessa amostra. (Dados: M=CaCO3 = 100 g/mol, M=CaO = 56 g/mol) *

a) 62,5%

b) 73,5%

c) 54,0%

d) 53,5%

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Answer 1

Resposta:a) 62,5%

Explicação: CaCO3 --> CaO + CO2

                  100 g         56 g  +  44 g

                    80 g           m

100.m=80.56        44,80 g-->100%          T2=m2/ms/1/100

100.T=4480              28 g        T                T2=28/44,80/1/100

m=4480/100        44,80.T=28.100 ou      T2=2800/44,80

m=44,80 g           44,80.T=2800              T2=62,50%

                             T=2800/44,80

                             T=62,50%

Answer 2

A pureza do calcário era de 62,5% (Alternativa A).

Primeiro precisamos escolher a reação química balanceada da decomposição, como segue:

CaCO₃ ⇆ CaO + CO₂

Assim, vemos que 1 mol de carbonato de cálcio gera 1 mol de óxido de cálcio. Como a massa do primeiro é de 100 g/mol e do segundo é de 56 g/mol, podemos dizer que 100 g de CaCO₃ geram 56 g de CaO.

Logo, como foi gerado 28 g de CaO, temos que a massa de CaCO₃ no calcário era de:

100 g de CaCO₃ ------ 56 g de CaO

x ------ 28 g de CaO

x = 50 g de CaCO₃

Como foi usado 80 g de calcário, a pureza do mesmo era de:

50 ÷ 80 = 0,625 = 62,5%

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/11854428

Espero ter ajudado!