um químico realizou em laboratório alguns experimentos com o intuito de observar a velocidade em que uma solução aquosa do ácido HBr reagia com o magnésio metálico. para isso, foram contadas, durante 20 segundos, as bolhas referentes à produção de gás hidrogênio logo após os reagentes serem misturados
Soluções para a tarefa
Olá, tudo bem?
O texto que completa a questão é o seguinte:
"Na execução dos experimentos, foi utilizado o mesmo material metálico (magnésio), o mesmo volume de uma solução de HBr e a mesma massa do metal magnésio. Os critérios que sofreram alteração ao longo do experimento foram a forma de apresentação do magnésio (barra ou pedaços pequenos) e a temperatura. A tabela em anexo indica todas as condições utilizadas em cada experimento.
Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem crescente do número de bolhas observado.
a) B, A, C
b) C, B, A
c) A, B, C
d) B, C, A
e) nda."
De acordo com a teoria, quanto maior a superfície de contato e maior a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.
Analisando o que ocorre em cada um dos experimentos, observamos que:
A Barra do experimento A possui maior superfície de contato e 50 ºC é uma temperatura mais alta em comparação a 30 ºC.
Assim, a reação no experimento A é mais lenta que a do experimento C, pois pedaços pequenos possuem maior superfície de contato, e mais rápida em relação ao experimento B (menor temperatura), com uma menor produção de bolhas que C e mais bolhas que B.
Resposta: a) B, A, C
Resposta:
Letra A (B,A,C)
Explicação:
confia