Um químico realizou a reação de decomposição do H2CO3:
H2CO3 → H2O + CO2
Mediu a concentração molar do CO2 nos tempos 10 s e 20 s e obteve:
10 s → [CO2] = 0,2 mol.L–1
20 s → [CO2] = 0,8 mol.L–1
Qual é a velocidade média dessa reação no intervalo de 10 s a 20 s?
Soluções para a tarefa
Resposta: 0,06 mol/L
Explicação:
Vm= 0,8-0,2/20-10
Vm= 0,6/10= 0,06
A velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s foi de: 06 mol.L-1.s-1.
O que é a Velocidade média da Reação?
A base do estudo da velocidade média se deu pela urgência de expressar a rapidez com que um móvel descreve sua trajetória, ou seja, a grandeza física que mede a posição que um móvel oscila com o tempo.
PS: Para converter de metros para quilômetros, multiplicaremos por 3,6 e para fazer o oposto, é só dividir por 3,6.
Enquanto que a Cinética Química acaba sendo a vertente específica que acaba estudando a velocidade das reações e com isso, os fatores que acabam influenciando a mesma.
Portanto, realizando a equação da velocidade média da reação, teremos:
Vm = 0,8-0,2 / 20-10
Vm = 0,6 / 10 = 0,06
VM = 0,06mol.L-1.s-1.
Para saber mais sobre Velocidade média da reação:
https://brainly.com.br/tarefa/20141714
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
