Um químico quer extrair todo ouro contido em 68,50g de cloreto de ouro III di-hidratado (AuC/3.2H₂O), através da eletrólise de solução aquosa do sal. Indique a massa de ouro obtida, após a redução de todo o metal. Dados: AuC/3.2H₂O = 342,5 u; Au = 200 u. a) 34,25g. b) 40,00g. c) 44,70g. d) 68,50g. e) 100,0g. E F C
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Resposta:
B) 40 gramas
Explicação:
Primeiro é necessário achar que porcentagem a massa do ouro representa na molécula de cloreto de ouro III di-hidratado, como esta pesa 342,5 u e o átomo de ouro pesa 200u. tem-se que dividir 200 por 342,5 e multiplicar por 100
200/342,5 = 0,5839 x 100 = 58,39 = 58,4%
Como a amostra em questão tem no total (100%) 68,5 gramas, 58,4% de 68,5 é...
68,5 x 0,584 = 40,004 = 40u = 40 gramas por
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