Question

um quimico presisa preparar 80ml de uma soluçao acida 0,5mol/L e dispõe de uma soluçao acida 2,0mol/L. calcule o volume da soluçao acida 2,0mol/Lque deve ser utilizado e o volume de agua que devera ser adicionado

Answer 1

A solução inicial é 2mol/L, assim:
$\frac{2mol}{1L}$

Para se ter uma solução a 0,5mol/L faz-se:
$\frac{2mol}{1L}+ \frac{0mol}{3L}= \frac{2mol}{4L}= \frac{0,5mol}{L}$

Onde $\frac{0mol}{3L}$ representa 3L de solvente puro acrescentados a solução inicial.

Disto tem-se que para cada 4L da nova solução, deve-se acrescentar 3L de solvente a primeira solução, então, por regra de 3:
$\frac{4L}{3L}= \frac{80ml}{X}$
$\frac{4000ml}{3000ml}= \frac{80ml}{X}$
$X= \frac{3000*80}{4000}$
$X=60ml$

Assim serão necessários 60ml de solvente (água no caso) e 20ml da solução inicial para completar os 80ml.