Question

Um químico preparou uma solução de CH3COOH colocando o equivalente a 2g de ácido acético, um ácido encontrado no vinagre e muito usado no laboratório, num balão volumétrico de 2000,0 ml e adicionando água até a marca. Parte da solução foi transferida para uma bureta. Que volume de solução o estudante deveria transferir a um segundo balão para obter 60mmol de H+.?

Answer 1

Olá!

Utilizando a fórmula da concentração é possível determinar a concentração do primeiro balão:

C = m / v

Onde m = massa; v = volume.

Logo,

C = 2 g / 2000 * 10 ^-3 L
C = 1 g/L

É preciso transformar a concentração mássica encontrada para uma concentração molar. Para isso basta relacionar com a massa molecular do ácido acético.

60 g -------------- 1 mol
1 g ----------------     x
         x = 0,01667 mol/L
         x = 16,67 mmol/L

Utilizando novamente a fórmula da concentração é possível determinar o volume do segundo balão. 

C = n / v
16,67 mmol/L = 60 mmol / v
v = 3,6 L

R: São necessários 3,6 L de solução no segundo balão.