Question

um quimico preparou uma solução contendo os seguintes sais, com suas respectivas concentrações e mol/L : cloreto de potassio 0,10 , cloreto de magnesio 0,20 e cloreto de Cromo 3, 0,05 . a concentração de íons cloreto, em mol/L , nessa solução é ?

Answer 1

Creio que faltou você colocar o volume de cada solução, pois essa questão só apresenta as concentrações... para volumes diferentes, teremos valores diferentes, mas vou resolver como se todos os volumes fossem iguais, ok?

Bora para as fórmulas:
cloreto de potássio   - KCl
cloreto de magnésio - MgCl2 
cloreto de cromo 3    - CrCl3

sabemos que esses sais quando dissolvidos em água liberam os íos
K+       Mg²+      Cr³+     e Cl-

podemos usar a expressão da mistura de soluções:

M1.V1 + M2.V2 + M3.V3 = Mf.Vf      

onde M é a molaridade de cada íons e V é o volume

portanto temos:   0,1.v + 0,4.v + 0,15.v = Mf. 3v

como v é fator comum a todos, podemos retirá-lo a equação:

0,1 + 0,4 + 0,15 = 3.Mf

resolvendo temos:  0,65/3 = Mf

Resposta final  Mf = 0,21333.....

Answer 2

Realizar as equações à parte:

KCl --- K+ Cl-

1mol de KCl esta para 1 mol de Cl entao 0,10 mol de KCl estao para 0,10 mol de Cl (Passo1)

MgCl2----Mg2+ 2Cl (equacao balanceada)

1 mol de MgCl2 esta para 2 mol de Cl entao 0,2 mol de MgCl2 estao para 0,4 mol de Cl (Passo 2)

CrCl3-----Cr3+ 3Cl (equacao balanceada)

1 mol de CrCl3 esta para 3 mol de Cl, entao 0,05 mol estará para 0,15 mol de Cl (Passo 3)

Resultados de Passo1 + Passo2+Passo3 = 0,65 Alternativa D