Question

Um químico preparou uma solução aquosa (com água) de ácido sulfúrico (H2SO4), misturando 35 g desse ácido em água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor, e obtendo um volume de 220 mL de solução. Dados: massa atômica do H=1u, S= 32u e O= 16u. Responda as questões abaixo:
A) Qual material é o soluto e qual é o solvente?
B) Qual é a concentração em g/L (concentração em massa) dessa solução?
C) Qual é a concentração em mol/L (concentração em quantidade de matéria) dessa solução?

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

m=35 g,MM=98 g/mol,V=220 ml:1000--->0,22 L

A)Soluto é o Ácido Sulfurico

   Solvente é a Água

b)C=?g/L

  C=m/V

  C=35/0,22

  C=159,10 g/L

c)C=?mol/L

  C=m/MM.V(L)

  C=35/98.0,22

  C=35/21,56

  C=1,623 mol/L