Question

um químico preparou quatro soluções saturadas contendo diferentes solutos dissolvidos em 50 mL de água. Ele pediu aos grupos de laboratório que identificassem o soluto de cada uma das soluções e indicou o volume de água utilizado no preparo delas. A tabela a seguir traz as solubilidades em água, à temperatura ambiente, desses solutos

a) sobre a bancada do laboratório foram disponibilizados materiais para aquecimento (tripe,tela de amianto e bico de bunsen), um bequer e uma balança (com incerteza de ±0,5 g). Qual o procedimento experimental usado para identificar os solutos em cada solução?

b)Um dos grupos obteve resíduo sólido de 25,6 g após o aquecimento. É possível determinar o soluto correspondente a esse solido? Em caso afirmativo, indique o nome do soluto e justifique sua resposta.

Answer 1

- utilizando o béquer e o aparato de aquecimento foi feita a evaporação da água;
- em seguida foi feita a pesagem do resíduo;

- cálculo da massa teórica do resíduo de cada soluto
- densidade da água= 1g/ml ==> 50ml= 50g

Al2SO4: 
160g --- 100g(água)
 xg --- 50g

x= 160*50÷100 ==> x= 80g de resíduo

KNO3:

52g --- 100g
 yg  ---  50g

 y= 52*50÷100 ==> 26g

KBr

64g --- 100g
 zg  ---   50g

z= 64*50÷100 ==> z= 32g

NaCl

36g --- 100g
 wg ---   50g

w= 36*50÷100 ==> w= 18g

Como o grupo que encontrou o resultado de 25,6g por usar uma balança com uma incerteza de +- 0,5g permite concluir que a massa esteja entre os valores: 25,6-0,5 e 25,6+0,5, isto é: entre 25,1g e 26,1g;

Comparando com os resultados teóricos chegamos à conclusão que o soluto é o nitrato de potássio

Answer 2

Podemos afirmar que o procedimento experimental usado para identificar os solutos em cada solução depende dos seguintes passos:

evaporação da água num béquer;

pesagem do resíduo;

efetuado o cálculo da massa teórica do resíduo de cada soluto.

considerando a densidade da água= 1g/ml

50ml= 50g

Al2SO4: 

160g --- 100g(água)

 xg --- 50g

x= 160*50÷100

x= 80g de resíduo

KNO3:

52g --- 100g

 yg  ---  50g

y= 52*50÷100

y= 26 g

KBr

64g --- 100g

 zg  ---   50g

z= 64*50÷100

z= 32g

NaCl

36g --- 100g

 wg ---   50g

w= 36*50÷100

w= 18 g

Com isso, podemos afirmar que a que a massa esteja entre os valores: 25,6-0,5 e 25,6+0,5, isto é um valor entre 25,1g e 26,1g e o soluto é o nitrato de potássio.

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