Question

Um químico precisou preparar 0,003 quilogramas de sulfato de alumínio III, Al₂(SO₄)₃. Sabendo que possui concentração de 2,5 molar, encontre o volume em mililitros necessários da solução.

M.A Al₂(SO₄)₃ → Al = 27 g/mol, S = 32g/mol, O = 16 g/mol.

A)285ml

B)157ml

C)1,5ml

D)3ml

agradeço sua ajuda! S2

Answer 1

Resposta:

285ml.

Explicação:

Calcule o peso molar de Al₂(SO₄)₃, Al=27*2=54, multiplique o peso de um átomo pela quantidade de átomos na molécula, S=32, O=16*4=64, porém SO4 é um sulfato e existem 3 juntos de 2 Al, então some o valor de S e O4, resultado é 96, multiplique pela quantidade na molécula, 96*3=288, some c/ o Al, 288+64=342. Sabe-se que Al₂(SO₄)₃ possui 342g/mol, multiplique pela quantidade de mols da solução preparada, 342*2,5 = 855g de Al₂(SO₄)₃ na solução, divida 855 pela quantidade utilizada, 855/0,003=285ml.