Question

Um químico precisa neutralizar 10 mol de ácido fosfórico (h3po4). Determine a quantidade, em mol, de hidróxido de magnésio (mg(oh)2), sabendo que os produtos dessa reação são água e fosfato de magnésio (mg3(po4)2)

Answer 1

Será necessário 15 mols de hidróxido de magnésio para neutralizar a reação.

Como realizar uma reação de neutralização?

Primeiramente, temos de realizar a ionização do ácido fosfórico:

• $3H_3PO_4$ → $3H+$

Logo, o ácido liberará 3 moléculas de hidrogênio que deverá ser neutralizado por 3 moléculas de hidróxido (OH), veja abaixo:

• $3H+ + 3OH$ → $3H_2O$

Logo, deveremos realizar a reação de neutralização entre o ácido e a base:

• $2H_PO_4 + 3Mg(OH)_2$ → $1Mg_3(PO_4)_2 + 6H_2O$

Perceba que há 2 moléculas de ácido fosfórico reagindo com 3 moléculas de hidróxido de magnésio, logo, em 10 mol de ácido fosfórico teremos: X mol de hidróxido de magnésio.

Regra de três:

$2 mol H_3PO_4 --- 3 mol Mg(OH)_2$

$10 mol H_3PO_4 --- X mol Mg(OH)_2$

$10*3=2*x\\30=2x\\x=15$

Veja mais sobre pH em:

brainly.com.br/tarefa/39728641

#SPJ4