Um químico precisa neutralizar 10 mol de ácido fosfórico (H3PO4). Determine a quantidade, em mol, de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2 ), sabendo que os produtos dessa reação são água e fosfato de magnésio (Mg3(PO)4)2.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Serão necessário 15 mol. Primeiro você precisa balancear a equação, depois fazer uma regra de três. Acrescentei água na equação porque toda reação entre um ácido e uma base produz água como um dos produtos e sal, que nesse caso é o Mg3(PO4)2 a resolução está em anexo:
Explicação:
A quantidade de mol de hidróxido de magnésio será: 15 mol de Mg(oh)2.
Como funciona a Neutralização?
Existem os mais diversos tipos de neutralização, como total, parcial e afins mas em reações de neutralização ácido-base teremos que:
Ocorre a mistura de uma solução aquosa de base com uma solução aquoso de ácido, que por sua vez acaba gerando a união dos íons OH- com Íons H^+ para formar a água.
Então poderemos aplicar a seguinte equação:
- 2H3PO4 3Mg (oH)2 >>> 1MG3 (PO4)2 + 6H20
Criando então uma regra de três:
- 2mol --- 3mol
- 1mol --- x
x = 30 / 2
x = 15 mol de Mg(oh)2.
Portanto, nossa quantidade de hidróxido de magnésio será: 15 mol de Mg(oh)2.
Para saber mais sobre Reações:
https://brainly.com.br/tarefa/2094488
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
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