Question

Um químico possui uma amostra de cobre. A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 x10(23) átomos é:
Dados: Massa molar Cu= 63,5 g/mol. Fórmula matemática n=m/M
A) 0.32 x 10(23)
B)0.29 x 10(23)
C)1.60 x 10(23)
D) 64.00
E)32.00

Answer 1

Olá !


Eu estive averiguando a questão , pude concluir que para resolve - la , basta você saber usar o raciocínio lógico - matemático e também saber usar regra de três simples.


Você primeiro terá se saber quantos mols equivalem a 3,01 • 10²³ átomos , para isso você utiliza a constante de Avogadro que afirma " 1 mol de qualquer molécula possui 6,02 • 10²³ átomos ". Sabendo disto , vamos descobrir quantos mols equivalem a 3,01 • 10²³ átomos utilizando a mesma.


$\mathsf{\dfrac{1~~mol}{X}=\dfrac{6,02\cdot10^{23}~~atomos}{3,01\cdot10^{23}~~atomos}} \\\\\\ \mathsf{6,02\cdot10^{23}X=3,01\cdot10^{23}} \\\\\\ \mathsf{X=\dfrac{3,01\cdot10^{23}}{6,02\cdot10^{23}}} \\\\\\ \boxed{\mathsf{X=0,5~~mols}}$



Agora , você sabendo que 3,01 • 10²³ átomos equivalem a 0,5 mols , você utilizará outra regra de três para descobrir quantas gramas equivalem 0,5 mols de cobre , sendo que a massa molar do mesmo é 63,5 gramas por mol.



$\mathsf{\dfrac{1~~mol}{0,5~~mols}=\dfrac{63,5~~g}{X}} \\\\\\ \mathsf{X=63,5\cdot0,5} \\\\\\ \boxed{\boxed{\mathsf{X=31,75~~g}}}$



Portanto , essa amostra possui 31,75 gramas , como esta opção não existe no enunciado , podemos usar a que mais se aproxima da mesma , neste caso a letra (E) 32.00 gramas.



Alternativa E) 32,00 gramas.




Espero ter colaborado !!