Question

Um químico possui uma amostra de cobre. A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01.10a23 átomos e

DADOS: massa molar Cu=63,5 g/mol

Answer 1

Sabe-se que um Mol de qualquer elemento ou molécula tem 6,02.10^23 átomos/moléculas então fazemos a seguinte, proporção.
1mol/xmol=6,02.10^23/3,01.10^23
1mol/xmol=2/1
Xmol=0,5
Agora façamos outra proporção
1mol. 2. 63.5
---------- =-----. =-------
1/2 mol. 1. y
=> 2y=63,5
y=31.75g é a massa dessa amostra de cobre

Answer 2

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É só utilizar regra de três simples:
$\frac{1 \: mol \: }{x \: mols} = \frac{6,02 \times {10}^{23} }{3,01 \times {10}^{23} } \\ \\ x = \frac{3,01 \times {10}^{23}}{6,02 \times {10}^{23}} \\ x = \frac{1}{2} = 0,5 \: mols.$



$\frac{63,5 \: g}{y} = \frac{1 \: mol}{0,5} \\ y = 63,5 \times 0,5 \\ y = 31,75 \: g$