Question

Um químico possui em seu estoque 500ml de solução 1 M de NaCl. Para que possa aproveitar lá na preparação de uma solução 0,5 m deste mesmo sal, ele deve:
( 1 ) adicionar 500ml de água
( 2 ) evaporar 250ml de água dessa solução
( 4 ) adicionar 0,5 mol de NaCl
( 8 ) adicionar 500ml de água e 0,5 mol de NaCl

Considerando as afirmações acima e os respectivos números entre os parenteses ( ) a soma de todas as afirmações corretas é:

Answer 1

A soma de todas as afirmações corretas é 1.

Dados:

• 500 mL de solução

• solução 1 M (1 mol/L).

O objetivo é aproveitar uma solução 0,5 molar. Logo, pode-se fazer:

( 1 ) Acrescentar 500 mL de água:

• O volume dobra, portanto a concentração diminui a metade e passa a ser 0,5 molar.

( 2 ) Evaporar 250 mL de água:

• O volume diminui, portanto a concentração aumenta. Não é isso que queremos.

( 4 ) Adicionar 0,5 mol de NaCl:

• A quantidade de soluto aumenta, portanto a concentração também aumenta. Não é isso que queremos.

( 8 ) Adicionar 500 mL de água e 0,5 mol de soluto.

• O volume e a quantidade de soluto aumentam, de forma que mantendo a concentração. Não é isso que queremos.

Soma:

$1 + 0 = 1$

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