Question

Um quimico pesou 38 g de sacarose (C12H22O11), no laboratório. Qual é, respectivamente, o número de mols e número de moléculas que o quimico pesou?
a- 0,11 mols e 6,68.10^22
b- 1,1 mols e 6,68.10^23
c- 111 mols e 6,68.10^23
d- 11,1mols e 6,68.10^22

Answer 1

É a letra D respectivamente a mais correta;)

Answer 2

Resposta:

Resposta correta é a letra a)

Explicação:

Primeiramente devemos calcular o peso de 1 mol de sacarose,

C12H22O11

1 Mol de sacarose= 12*12 + 22*1 + 11*16

1 Mol de sacarose= 342g

Com isso podemos aplicar uma regra de três simples:

342 g -------- 1 mol de sacarose

38 g ----------- x

x= 38/342

x= 0,11 mols

Para calcular o número de moléculas precisamos usar o número de avogadro 6,02 x 10^23 e aplicar uma regra de três,

342 g de sacarose --------- 6,02 x 10^23 moléculas

38 g -------------------------------- y

y= 6,68 * 10^22 moléculas