Question

Um químico pesou 20,2g de KNO3, colocou essa massa em um balão volumétrico e adicionou água suficiente para? obter 400 ml de solução. Com base nessas informações, indique a concentração molar da solução acima. (K=39 N=14, O=16)

Answer 1

A massa molar do KNO3 = 101g/mol, como a solução tem 20,2 g de KNO3, logo temos 0,2 mol de KNO3 
 
400ml = 0,4 L

C = mol/volume = 0,2/0,4 = 0,5 mol/L

Answer 2

A concentração molar do caso em questão será de 0,5 mol/L

Isso porque temos que a massa molar do KNO3 será igual a 101g/mol, em que temos que a solução do caso possui 20,2 g de KNO3.

Assim, podemos concluir que há na solução 0,2 mol de KNO3.

Além disso, temos que há 400ml, ou 0,4 L, de solução, sendo esse o volume a ser colocado na fórmula.

Aplicando na fórmula da concentração molar, temos que:

C = mol/volume = 0,2/0,4 = 0,5 mol/L

espero ter ajudado!