Question

Um químico pesou 16g de KNO3 colocou essa massa em um balão volumétrico e adicionou água suficiente para obter 400 mL de solução. Com base nessas informações a concentração molar da solução será Dados:K=39g/ mol O=16g/mol N=14g/mol

Answer 1

Olá !

Primeiro você deverá transformar 400 mililitros em litros .

$\mathsf{\dfrac{1~~ml}{400~~ml} =\dfrac{0,001~~l}{X}} \\\\\\ \mathsf{X = 400\cdot0,001} \\\\\\ \mathsf{X =0,4~~l}$

Agora calcularemos a massa molar da substância , sendo que não precisaremos de uma tabela periódica , pois as massas molares dos átomos já estão no enunciado.

POTÁSSIO = 39 g/mol

OXIGÊNIO = 16 g/mol

NITROGÊNIO = 14 g/mol

Agora , você calcula a massa molar do composto , que nesse caso é a soma da massa molar de todos os átomos presentes nesse composto químico.

$\mathsf{M_{composto} = 39 + (16\cdot3)+ 14} \\\\\\ \mathsf{M_{composto} = 39 + 48 + 14} \\\\\\ \mathsf{M_{composto} = 39 + 62} \\\\\\ \mathsf{M_{composto} = 101~~g/mol}$

E por fim , calcularemos a concentração molar do composto químico.

$\mathsf{M =\dfrac{m1}{M1\cdot~~V}} \\\\\\ \mathsf{M =\dfrac{16}{101\cdot0,4}} \\\\\\ \mathsf{M =\dfrac{16}{40,4}} \\\\\\ \mathsf{ M = 0,39~~mol/l}$

$\textbf{RESPOSTA~~:}$ 0,39 mol/l