Question

Um quimico "pesou" 106g de Na2Co3 e dissouveu-os em água até obter 200ml de solução.Em seguida, misturou com 800ml de outra solução 0,5mol/L do mesmo sal.A concentração de mistura final é:

Answer 1

Olá:

Dados:

 massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1

calculamos o número de mols na primeira solução:

nº de mols = m / mm
nº de mols = 106 / 106
nº de mols = 1 mol

agora o número de mols na segunda solução:

nº de mols=  molaridade x volume
nº de mols = 0,5 x 0,8
nº de mols = 0,4 mols

ao misturar os volumes termos:

200 mL + 800 mL = 1000 mL⇒ 0,1 L
 
assim com o número de mols da solução também : 1 + 0,4 = 1,4 mols
ou seja:

M= n total  /  Volume total

M = 1,4 / 1 

M= 1,4 mol/L

espero ter ajudado

bons estudos,.