Question

Um químico pesou 106g de Na²CO³, e dissolveu-os em 200ml de solução. Em seguida misturou com 800ml de outra solução de 0,5mol/L do mesmo sal. Qual a concentração final?
(Na=23; C=12; O=16)​

Answer 1

Na primeira solução você tem:
v = 200mL
m = 106g Na2CO3

Na segunda solução:
v = 800mL
C = 0,5mol/L Na2CO3

Agora, pra calcular a concentração da solução final voce não deve somar as concentrações, tem que achar primeiro o numero de mol de cada uma:

Na primeira solução você encontrará o numero do mol pela massa:
106 - n
106 - 1 mol
n = 1 mol

A massa molar do Na2CO3 = 106g assim sendo, a massa encontrada na reação tbm terá 1 mol de Na2CO3

Na segunda solução:

0,5 mol --- 1000mL
n --- 800mL
n = 0,4 mol

Numero de mol final é igual a soma do numero de mol das outras soluções
nf = n1 + n2
nf = 1 + 0,4
nf = 1,4 mol

Como a solução final possui 1000ml = 1L,
A concentração da solução final = 1,4 mol/L

Answer 2

Resposta:3.5 mol/L

Explicação: Iae pae!

Primeiro vamos calcular a quantidade de soluto que há na segunda solução:

0,5=N1/0,8

N1= 0,5 x 0,8 = 0,40 mols

   1 mol ----------- 106 g

0,4 mol------------x

x= 106x0,4 =42,

temos então 42 g em 800 ml na segunda solução, somando as duas soluções, temos o volume de 1 L e a quantidade de 148g.

vamos calcular agr a concentração do soluto.

106g ----------------- 1 mol

371g------------------- x

x= 148/106= 1.4 mols

Aplicando na formula m=N1/V, temos:

m=1.4mol/1L= 1.4 mol/L