Question

Um químico necessita saber o pH de uma amostra de volume conhecido de uma solução de ácido clorídrico, HCl.
Para tal, ele tem a ideia de fazer uma titulação com hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida, e, a partir da quantidade de hidróxido de sódio reagida, calcular a concentração do ácido clorídrico e consequentemente o pH.
Considere que nessa reação foram consumidos 30 mL de uma solução de NaOH de concentração 0,01 mol/L para reagir com uma amostra de 10 mL da solução de HCl, supondo 100% de rendimento.
Assinale a alternativa que corresponde ao valor de pH da solução encontrado pelo químico.
Dado: log(3) = 0,48
A- 1,52
B- 0,52
C- 2,00
D- 1,47
E- 4,52

Answer 1

A- 1,52

Para a resolução da questão, devemos fazer os seguintes cálculos:

(30× 0,01)/10 = 0,3 mol/L

(H+) = 0,3 mol/L

Ph = -(log 0,03)

Ph = -(-1,523)

Ph = 1,52

A acidez, em química, consiste na constante de equilíbrio que representa o grau de dissociação de um ácido em uma reação de equilíbrio químico. Essa propriedade química apresenta relação com o pH (potencial hidrogeniônico) das substâncias, tal relação é inversamente proporcional.

Bons estudos!