Question

Um químico necessita preparar uma solução tampão de pH 5,00.
Considerando que o pKa do ácido é igual a 4,74, quantos gramas de CH3COONa
(M = 82,034g/mol) devem ser adicionados a 100,0 mL de HCl 0,0250 mol/L de
forma a obter uma solução desejada (considere que a adição de sólido não altera o
volume da solução)?

Me ajudem, por favor. Obrigada!

Answer 1

Resposta:

Antes de responder só uma dica:

A questão que você postou fala do HCL, só que o HCL é um ácido forte com a = 92%.Teoricamente ele é quase 100% .Quem tem Ka com valor de 4,74 é o ácido acético. Minha resposta será baseada utilizando o ácido acético ok?

Vamos lá:

$ph = pka + log \frac{cs}{ca}$

$- logcs = logca - 4.74 + ph$

Ca = 0,025mol

Cs= ?

pH= 5

pKa= 4,74

-LogCs = Log 0,025 - 4,74 +5

-LogCs= -1,6 - 4,74 +5

-LogCs = -1,34

Cs =0,0457 mol

Massa necessária de acetato de sódio:

0,0457 ×82,034 =3,749g

Explicação:

Tirando a prova:

$4.74 + log \frac{0.0457}{0.025}$

Ph =4,74 + log 1,828

Ph = 4,74 + 0,26

Ph = 5,00