Question

Um químico isolou um gás em um bulbo de vidro com o volume de 255 ml à temperatura de 25,0 °C e à pressão (no bulbo) de 10,0 torr. O gás pesou 12,1 mg. Qual é a massa molar do gás?

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

V=255 ml:1000--->0,255 L,T=25C+273--->298°K,m=12,1 mg:1000--->0,0121 g,P=10 Torr,R=62,3 Torr.L/K.mol,d=?,MM=?

            Equação de Clapeyron

            PVMM=mRT

            10.0,255.MM=0,0121.62,3.298

            2,55.MM=224,64134

            MM=224,64134/2,55

            MM=88 g/mol

                    ou

           Fórmula da densidade absoluta de Clapeyron

d=m/V                        d=PMM/RT

d=0,0121/0,255        0,0475=10.MM/62,3.298

d=0,0475 g/L            10.MM=0,0475.62,3.298

                                  1 0.MM=881,8565

                                   MM=881,8565/10

                                   MM=88 g/mol