Question

um químico fez uma reação na qual utilizou 93g de NaOH e 183g de HCl como produto foi formado 210g de NaCl e uma massa X de água. calcule o valor de X​

Answer 1

Resposta:

41,85 g de H₂O são produzidos

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

HCℓ + NaOH --> NaCℓ + H₂O

Dados

MM(HCℓ): 1+35,5= 36,5 g/mol ==> mol= 36,5 g

m(HCℓ)= 183 g

MM(NaOH)= 23+16+1= 40 g/mol ==> mol= 40 g

m(NaOH)= 93 g

MM(NaCℓ)= 23+35,5= 58,5 g/mol ==> mol= 58,5 g

M(NaCℓ)= 210 g

MM(H₂O)= 2+16= 18 g/mol ==> mol= 18 g

m(H₂O)= ?

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de qualquer dos  reagente produz 1 mol de qualquer dos produtos, assim:

- cálculo do reagente limitante

36,5 g(HCℓ) --- 40 g(NaOH)

x g(HCℓ) ------- 93 g(NaOH)

x= 36,5 g * 93 g ÷ 40 g

x= 84,86 g(HCℓ)

- 84,86 g de HCℓ são suficientes para neutralizar 93 g de NaOH, como temos 183 g de HCℓ há um excesso de HCℓ que não reage, logo o agente limitante é o NaOH e os cálculos devem ser efetuados a partir dele;

- cálculo da massa de NaCℓ produzida por 93 g de NaOH

40 g(NaOH) --- 58,5 g(NaCℓ)

93 g(NaOH) ---    y g(NaCℓ)

y= 58,5 g * 93 g ÷ 40 g

y= 84,86 g(NaCℓ)

- vemos que a massa de NaCℓ produzida (84,86) é menor que o dado do problema, concluímos que os dados são inconsistentes (não podem ser produzidos 210 g de NaCℓ a partir de 93 g de NaOH), para saber a massa de água produzida devemos efetuar os cálculos a partir da massa de NaOH (93 g) que reagiu;

40 g(NaOH) --- 18 g(H₂O)

93 g(NaOH) ---   z g(H₂O)

z= 18 g * 93 g ÷ 40 g

z= 41,85 g de H2O são produzidos.

Obs: Dados do exercício não atendem à Lei Ponderal de Proust (Lei das Proporções Constantes).