Um químico estava fazendo uma reação: N2+ H2-> NH3, e percebeu que a reação estava ocorrendo muito lentamente, sendo assim qual das alternativas abaixo seria a ideal para ele tomar a fim de aumentar essa velocidade:
Soluções para a tarefa
Resposta:
Uma das possibilidades é o uso de catalisador. Não estou vendo as alternativas com opções de resposta.
Explicação:
Após o balanceamento da equação usando os coeficientes 1:3:2 uma alternativa de alterar a velocidade da reação é alterar as concentrações das substâncias para favorecer a obtenção de outra. O equilíbrio será deslocado favorecendo o lado menos concentrado! Outra alternativa é verificar que são substâncias gasosas, havendo 4 mol de gases nos reagentes e 2 mol de gases no produto da reação. Nesta situação usamos a pressão como fator que altera a rapidez da reação levando em conta que pressão e volume são inversamente proporcionais. Como eu disse na resposta, não vi alternativas para marcar uma possível opção. Sou novata aqui e espero aprender como usar melhor esta ferramenta. Abraços.