Question

Um químico dissolveu 50g de nitrato de prata (AgNO*3) em 150ml de H*2O. Qual e a concentração desta solução em mols/L ?

Answer 1

Olá,

primeiramente temos que descobrir a massa molar do nitrato de prata, AgNO₃, sendo que a massa atômica elemento é: [Ag= 108 / N = 14 /O=16]. Multiplicaremos a massa atômica pela quantidade de vezes que cada elemento aparece na substância, sendo assim:
$Ag= 108.1 = 108\\ N= 14.1 = 14\\ O_{3}= 16.3= 48$

Vamos aos dados:
$Molaridade= (?)\\ m= 50g\\ V= 0,15L\\ M= 108+14+48= 170g/mol$

Usaremos a seguinte fórmula:
$Molaridade = \frac{m}{M.V}$

Aplicando os valores:
$Molaridade = \frac{50g}{170g/mol*0,15L} \\ \\ Molaridade= \frac{50}{25,5} \\ \\ Molaridade = 1,96mol/L$

Com base no resultado, a concentração em quantidade de matéria (ou molaridade), é igual a 1,96mol/L, ou arredondando, equivale a 2mol/L.

Espero ter ajudado, bons estudos!

Answer 2

Massa molar (Vide tabela periodica)
Ag= 108 g/ mol
N= 14g/ mol
O= 16 g/ mol

AgNO*3  => 108+ 14 +(16x3)=170g/mol

1 mol----170g
x mols---50g
x=0,29 mols

150mL ou 0,15L


M= 0,29/0,15L
M=1,96 mols