Um químico dispõe de 12,3g de H2SO3 para preparar uma solução com concentração de 1,5mol/L. Determine o volume de solução que poderá ser obtida. (Massa molar = 82g/mol) *
5 pontos
0,5 L ou 500 mL
0,05 L ou 50 mL
0,2 L ou 200 mL
0,1L ou 100 mL
Soluções para a tarefa
Respondido por
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H = 1g/mol
S = 32g/mol
O = 16g/mol
H₂ = 2g/mol
O₃ = 48g/mol
48 + 32 + 2 = 82
H₂SO₃ = 82g
82g = 1mol
1 mol -------- 82g
1,5mol ------ X
X = 1,5 × 82 ÷ 1
X = 123
1,5 mol de H₂SO₃ = 123g
123g --------- 1L
12,3g -------- X
X = 12,3 × 1 ÷ 123
X = 12,3 ÷ 123
X = 0,1
Ou seja: através de 12,3g de H₂SO₃ o químico em questão conseguirá produzir uma solução de 100ml com a concentração de 1,5 mols por litro.
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