Question

Um químico deseja preparar hidrazina (N 2 H 4 )
através da reação de 3,6 mol de NH 3 com 1,5 mol
de OCl  . A reação química é dada pela equação:

2NH3 + OCl --> N2H4 + Cl + H2O


O número de mols de hidrazina obtido é
a) 1,5.
b) 1,8.
c) 2,1.
d) 3,6.
e) 5,1.

Answer 1

Boa noite!!

Para resolver essa questão precisamos fazer um calculo estequiometrico. Sabemos que são utilizados 3,6 mols de NH3 e 1,5 OCl. No entanto, há um excesso no NH3 e isso é facilmente verificado pela relação
nNH3/2 = nOCl/1
nNH3/2 = 1,5
nNH3 = 3 mols

Portanto, há um excesso de 0,6 mols de NH3, pois para reagir 1,5 mols de OCl só precisamos de 3 mols de amônia.

Usaremos a mesma relação com o OCl para calcular o número de mols de N2H4:

nOCl/1 = nN2H4/1
nN2H4 = 1,5 mols

letra A

Espero ter ajudado!!!
Qualquer dúvida ou erro e só avisar!!!

Answer 2

essa é uma questão de reagentes limitantes e reagentes em excesso.
2NH3 + OCl --> N2H4 + Cl + H2O

procurando o reagente limitante:

2mol NH3 -------1 mol OCl                    2mol NH3 -------1 mol OCl 
3,6 mols NH3----- X                                  Y      -------------1,5 Mol OCl
  X= 1,8 Mol OCl                                                Y= 3 Mol NH3

isso significa que o NH3 está em excesso de 0,6 mol. portanto o OCl é o reagente limitante.
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  1 mol OCl  -----------1 mol N2H4
   1,5 mol OCl  -----------1,5 mol N2H4
letra A

espero ter ajudado