Question

um químico deseja obter uma solução de nitrato de sódio 2,0 M. (NaNO3). Dados: massa molar do NaNO3 é de 85 g/mol a)Determine o volume de uma solução de nitrato de sódio 1,5 M usada pelo quimico que deve ser misturado à 400 ml de uma outra solução 2,5 M do mesmo soluto para obter a solução desejada. b) Determine a massa de nitrato de sódio presente na solução 2,0 obtida.

Answer 1

Resposta da letra A:

M1.V1 + M2.V2 = Mf. Vf   

1,5.V + 2,5.400 = 2.(V + 400)

1,5V + 1000 = 2V + 800

2V - 1,5V = 1000 - 800

0,5V = 200

V = 200/0,5

V = 400ml

Resposta da letra B:

Na questão anterior descobrimos que a solução final é de 2mol/L e seu volume é 800ml

temos a fórmula:

M = C/mm  M é a molaridade, C é a concentração comum e mm é massa molecular

2 = C/85

C = 2.85 = 170g/L

Agora podemos encontrar a massa com:

C = m/V   onde m é a massa do soluto e V é o volume

170 = m/0,8

m = 170.0,8

m = 135 gramas