Um químico descobriu que o níquel metálico
pode ceder elétrons espontaneamente em
soluções de NiCl2, e construiu a seguinte
pilha: Ni°Cu2+ || Ni2+lCuº Para esta pilha, é
correto afirmar
a) o Nie oxida e o Cu2+ reduz.
b) o químico transformou cobre em níquel.
c) o cátodo é o Ni2+ e o ânodo é o Niº
d) a solução de Cu2+ ficará mais
concentrada
e) a solução de Ni2+ ficará menos
concentrada
Soluções para a tarefa
O enunciado afirma que o níquel cede elétrons (perde elétrons), desse modo ele se oxida.
Ni⁰ ⇒ Ni⁺ + e⁻
Já o cobre recebe esses elétrons perdidos pelo Níquel. Como ganhar elétrons é se reduzir... o cobre se reduz.
Cu²⁺ + 2e⁻ ⇒ Cu⁰(s)
Alternativa correta é a letra A.
Resposta:
A
Explicação:
A resposta correta é a alternativa A. Na pilha, os componentes à esquerda da barra dupla indicam a espécie que oxidou; os da direita, a espécie que reduziu. Letras:
O níquel neutro (Ni0) oxida, e o cátion cobre (Cu2+) reduz.
Está sendo formado cobre metálico (durante a redução) e cátion níquel (durante a oxidação).
Quem oxida é o níquel (Ni); logo, ele é o ânodo. E quem reduz é a espécie Ni+2; logo, o níquel (Ni) é o cátodo.
Com a oxidação do eletrodo de níquel, cátions Ni+2 serão adicionados à solução, tornando-a mais concentrada.
Presentes na solução, os cátions Cu+2 serão deslocados para o eletrodo, tornando-a mais diluída.