Question

Um químico descobre que 30,82 g de nitrogênio reagirão com 17,60 g, 35,20 g, 70,40 g ou 88,00 g de oxigênio para formar quatro compostos diferentes. (a) Calcule a massa de oxigênio por grama de nitrogênio em cada composto. (b) Como os números do item (a) confirmam a teoria atômica de Dalton?

Answer 1

A) 0,571, 1,14, 2,28, 2,86

B) confirmam a teoria atomica de Dalton, pois na formação dos compostos, os átomos entram em proporções definidas

Vejamos como resolver esse exercicio.

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Vamos aos dados iniciais do problema:

- 30,82 g de nitrogenio;

- Reagirao com 17,60g, 35,20g, 70,40g ou 88g de oxigenio, formando 4 compostos diferentes;

A) Calculando a massa de oxigenio por massa de nitrogenio, temos:

1. 17,60g/30,82g = 0,571 aproximadamente

2. 35,20g/30,82g = 1,14 aproximadamente

3. 70,40g/30,82g = 2,28 aproximadamente

4. 88,00g/30,82g = 2,86 aproximadamente

B) Esses numero confirmam a teoria atomica de Dalton, pois na formação dos compostos, os átomos entram em proporções definidas, como pode ser observado no item 1., 2. e 3..

De 1 para 2 duplicou-se a quantidade de oxigenio e de 1 para 3 quadruplicou-se a quantidade de oxigenio para formar a substancia.