Question

Um químico combina 300 mL de uma solução 0,3 M de Na2SO4 com 200 mL de uma solução 0,4 M de BaCl2. Quantos gramas de precipitado se formam?​

Answer 1

- será formado 18,68 g de  BaSO₄ que se precipita.

Dados

V(Na₂SO₄)= 300 mL ==> V= 0,3 L

M(Na₂SO₄)= 0,3 mol/L

MM(Na₂SO₄)= 2*23 + 32 + 4*16= 142 g/mol

m(Na₂SO₄)= ?

V(BaCℓ₂)= 200 mL ==> V= 0,2 L

M(BaCℓ₂)= 0,4 mol/L

MM(BaCℓ₂)= 137,5 + 2*35,5= 208,5 g/mol

m(BaCℓ₂)= ?

MM(BaSO₄)= 137,5 + 96= 233,5 g

- cálculo das massas:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)

Aplicar

$M=\frac{m1}{MM1*V}$  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

- massa do Na₂SO₄ em 0,3 L

$m= 0,3mol/L*142 g/mol*0,3L\\ \\ m= 12,78g$

- massa do BaCℓ₂ em 0,2 L

$m= 0,4mol/L*208,5 g/mol*0,2L\\ \\ m= 16,68g$

Reação que ocorre

- cálculo das massas que reagem

Na₂SO₄ + BaCℓ₂ → BaSO₄ + 2 NaCℓ

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Na₂SO₄ reage com 1 mol de BaCℓ₂ produzindo 1 mol de BaSO₄, assim:

Regra de três

        1 mol                  1 mol

142 g(Na₂SO₄) ------ 208,5 g(BaCℓ₂)

12,78 g(Na₂SO₄) ---   m

$m= \frac{208,5g*12,78g}{142g} \\ \\ m=18,76$

- para combinar com 12,78 g de Na₂SO₄ são necessários 18,76 g de BaCℓ₂, como temos apenas 16,38 g, a substância limitante é o BaCℓ₂ e é a substância com a qual deve ser feito o cálculo;

- o sal insolúvel é o BaSO₄

- massa de  BaSO₄ formada pela reação de 16,68 g de BaCℓ₂

Regra de três

208,5 g(BaCℓ₂) ----  233,5 g(BaSO₄)

16,68 g(BaCℓ₂) ----       m

$m=\frac{233,5g*16,68g}{208,5g} \\ \\ m= \frac{3894,78}{208,5} \\ \\ m= 18,68g$