Um químico colocou em um recipiente 12l de um gás a uma temperatura de 100k e uma pressão de 2 atm. Após alguns minutos ele manteve o gás sob a temperatura e triplicou a pressão. O que aconteceu com o volume?
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Resposta:
Baixou para 4 L
Explicação:
Aplicar a Eq Geral dos Gases:
P1V1÷T1 = P2V2÷T2 onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= ºK
Lembre que: ºK= 273,15+ºC
Dados
P1= 2 atm
V1= 12 L
T1= T2= 100 K
P2= 3P1= 3*2= 6 ==> P2= 6 atm
V2= ?
- como T1= T2, fica:
P1V1= P2V2
V2= P1V1 ÷ P2
V2= 2 atm * 12 L ÷ 6 atm
V2= 4 L
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