Question

um quimico coloca em um ambiente fechado,de volume igual a 4 litros, á temperatura T,uma quantidade de materia igual a 3 mol de H2 e 6 mol de O2.Após certo tempo verificou-se que a reação entrou em equilíbrio formando 1,5 mol de H2O.Determine a Kc para essa reação​

Answer 1

A constante de equilíbrio para essa reação é de 0,7619.

A reação química balanceada em questão é a seguinte:

$2 H_{2} + O_{2}$ ⇄ $2 H_{2}O$

Ao atingir o equilíbrio verificou-se que houve a formação de 1,5 moles de água. Logo baseado na estequiometria da reação, podemos definir qual o número de moles de cada reagente ao final, como segue na tabela:

                                 Gás hidrogênio    Gás oxigênio          Água

Início                             3 moles                6 moles                0

Reagiu ou formou       1,5 moles            0,75 moles        1,5 moles

Sobrou                          1,5 moles            5,25 moles        1,5 moles

Como o volume do ambiente era de 4 L, temos que a constante de equilíbrio será:

$K_{C} = \frac{[H_{2}O]^{2}}{[H_{2}]^{2}.[O_{2}]}$

$K_{C} = \frac{(1,5/4)^{2}}{(1,5/4)^{2}.(5,25/4)}$

$K_{C} = \frac{0,375^{2}}{0,375^{2}.1,3125}$ = 0,7619

Espero ter ajudado!