Question

Um químico chamado Fritz Haber, em 1918, recebeu o prêmio Nobel de Química
pela síntese da amônia por meio de seus respectivos elementos, ou seja, partindo-se
dos gases Nitrogênio e Hidrogênio.
Com a finalidade de produzir NH3 gasoso, um pesquisador, empregando a proposta
feita por Haber, fez o uso de 200L de N2, medidos em (CNTP 273,15K e 1
atm) e de 200L medidos a 373K e 1 atm de H2. A quantidade, em gramas, de amô-
nia produzida foi de aproximadamente:
Dados: 0,08 atm.L.mol-1.K-1.
a) 346g
b) 146,38g
c) 350,64g
d) 74g
e) 100g

Answer 1

Primeiramente, use a fórmula   PV= nRT para achar o número de mols do H2, já que o valor do litro dado na questão está fora das CNTP, portanto não poderia usar aquela relação de que 1mol equivale a 22,4L . Portanto, terá que achar o número de mols nessa fórmula. 

Substituindo os valores,  teremos:
PV= nRT  --->  1.200= n.0.08.373  --->  n= 6,6 mols de H2 (guarde esse valor)

N2    +     3H2   --->   2NH3     (agora vamos aplicar a estequiometria)
              Note que na formação de amônia, são necessários 3 mols de H2. Então agora teremos a regra de três.

3 mols H2 ------ 18g  H2(tabela periódica)
6,6 molsH2------   x      --->  x= 40g H2    Agora sim, podemos achar a massa da amônia, fazendo outra regra de três. 


18g H2------- 34g NH3 (tabela periódica) 

40g H2 ------ x        --->  x= 75g NH3  , aproximadamente 74g

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