Question

Um químico, ao vistoriar um laboratório abandonado a fim de verificar se os reagentes ali existentes poderiam ser aprovados, encontro dois frascos com rótulos danificados. Ao analisar o conteúdo dos frascos, encontrou a seguinte situação:

A análise elementar do conteúdo do franco I mostrou o seguinte resultado (m/m) :
H = 8%; C = 48%; N = 28% e O = 16%.

Considerando a massa molar visível no rótulo (200 g.mol¹), DETERMINE a fórmula molecular da substancia contida no frasco I, indicando os cálculos.

Answer 1

Primeiramente, devemos saber quanto de massa de cada elemento temos na molécula, então é preciso fazer uma regra de três simples.
• Hidrogênio:
200 g --- 100%
X g ------ 8%
X = 16 g. Tem-se 16 g de hidrogênio no composto. Para descobrir quantos átomos de H tem na molécula deve-se dividir essa massa (16 g) pela massa atômica do hidrogênio: 16/1= 16. Logo temos 16 átomos de hidrogênio nessa molécula. O processo se repete com os outros elementos.
• Carbono
200 g ---- 100%
X g -------- 48%
X = 96
Dividindo a massa de carbono presente na molécula pela sua massa atômica obteremos o número de átomos de carbono que fazem parte da molécula: 96/12=8. Temos 8 átomos de carbono nessa molécula.
• Nitrogênio
200 g --- 100%
X g ----- 28%
X = 56. 
56/14 = 4. Temos 4 átomos de nitrogênio nessa molécula.
• Oxigênio
200g --- 100%
X g------16%
X = 32.
32/16= 2. Temos 2 átomos de oxigênio nessa molécula.

⇒ FÓRMULA MOLECULAR: C₈H₁₆N₄O₂

Answer 2

Resposta:

C8H16N4O2

Explicação:

Apenas vou mostrar outra forma de fazer, pois é a melhor, além de dar a fórmula mínima, leva para fórmula molecular, gravando esse passo a passo pode-se chegar nas duas:

H = 8%

C = 48%

N = 28%

O = 16%

Somando-se, dá 100%. Logo a cada 100g da molécula, terão 8g de hidrogênio, 48g de Carbono e assim sucessivamente.

1mol de h   -     1g

    x            -     8g

              x  = 8 mol de H

1mol de C   -    2g

       x          -   48g

              x  = 4 mol de C

1 mol de N   -    14g

         x         -    28

              x = 2 mol de N

1 mol de O   -     16g

         x         -    16g

               x = 1 mol de O

Divide-se os resultados pelo valor do menor (nesse caso, o Oxigênio) para obter a fórmula mínima (ou empírica). Como no caso do Oxigênio, o resultado deu 1mol, não precisará dividir.

Logo tem-se a fórmula mínima:

C4H8N2O

Para saber quando deve-se multiplicar para saber a fórmula molecular é só dividir a massa total pela mínima, simples assim:

200g (dado pela questão) / 100g (somatório da massa da fórmula mínima)

O resultado dá 2.

Logo : C4H8N2O x2 = C8H16N4O2

Nunca desista, a chave do sucesso é a persistência!

Bons estudos.