Question

Um protótipo de airbag tem volume de 20 litros e deverá ser preenchido com nitrogênio gasoso, a
uma pressão de 1,5 atm e 27 ºC. Quantos gramas de azida de sódio (NaN3) devem ser decompostos,
sabendo que essa reação forma sódio metálico e gás nitrogênio?
Dados: N = 14 g/mol e Na = 23 g/mol; R = 0,082 g.L.mol-1. K-1
a) 130,0 g
b) 75,0 g
c) 52,8 g
d) 26,4 g
e) 37,0 g

Answer 1

Resposta:

PV=nRT

1,5××20=n×0,082×300

30=n×24,6

n=30/24,6

n=1,2

Explicação:

1 mol -3×14+23

1mol -65g

1,2 mol. x

x=78 g aproximadamente

Letra b

Answer 2

Resposta:

C

Explicação:

Primeiro usamos a equação de Clapeyron para achar a quantidade em mols do gás nitrogênio para o volume do airbag.

P.V=n.R.T

1,5 . 20 = n . 0,082 . 300 (273 + 27 - transformando de ºc para K)

n = 1,22

pela equação:

2 NaN3 ⇒ 2 Na + 3 N2

2mols           :            3mols

Sabendo que cada mol de NaN3 equivale a 65g (3x14 + 23)

temos que:

2x65g                        3 mol

  X                               1,22

portanto:

X = 52,8g