Question

Um professor em um laboratório pesou cerca de 0,4g de hidróxido de sódio (NaOH) e preparou uma solução completando o balão volumétrico com um litro de água destilada. A mistura obtida foi homogênea e deixava o papel tornassol azul e o indicador fenolftaleína rosa. O professor resolveu perguntar aos alunos qual deveria ser o pH da solução, uma vez que eles já tinham estudado a fórmula do pH.



pH = - log [H+]



pH + POH = 14



Dado: MM NaOH = 40 g/mol



De acordo com as informações, qual deverá ser o pH da solução

me ajudem pvff ​

Answer 1

Resposta:

n = (0,4/40) = 0,01 mol

M = n/V = 0,01/1 = 0,01 mol

NaOH <-> Na^+ + OH-

1 mol                     1 mol

0,01mol               [OH-]

[OH] = 0,01 mol/L = 10^-2 mol/L

pOH = - log [OH-]

pOH = - log [10^-2]

pOH = 2

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 2

pH = 12

básico

Explicação: