Um professor em um laboratório pesou cerca de 0,4g de hidróxido de sódio (NaOH) e preparou uma solução completando o balão volumétrico com um litro de água destilada. A mistura obtida foi homogênea e deixava o papel tornassol azul e o indicador fenolftaleína rosa. O professor resolveu perguntar aos alunos qual deveria ser o pH da solução, uma vez que eles já tinham estudado a fórmula do pH.
pH = - log [H+]
pH + POH = 14
Dado: MM NaOH = 40 g/mol
De acordo com as informações, qual deverá ser o pH da solução
me ajudem pvff
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
n = (0,4/40) = 0,01 mol
M = n/V = 0,01/1 = 0,01 mol
NaOH <-> Na^+ + OH-
1 mol 1 mol
0,01mol [OH-]
[OH] = 0,01 mol/L = 10^-2 mol/L
pOH = - log [OH-]
pOH = - log [10^-2]
pOH = 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2
pH = 12
básico
Explicação:
Perguntas interessantes
Português,
4 meses atrás
História,
4 meses atrás
ENEM,
4 meses atrás
Matemática,
5 meses atrás
Português,
5 meses atrás
Matemática,
9 meses atrás
História,
9 meses atrás